Question

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

Answer 1

分析：要知道該食醋是否符合國家標準，需要算出該食醋的總酸含量，與標準相比較，可利用醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出10ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，進而求出該食醋的總酸含量．

解答：解：設10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      60     40
      x    7.5g×4%
     

60

40

=

x

7.5g×4%

 
        x=0.45g     
   則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml．該食醋的總酸含量符合國家標準．

點評：醋酸是一種酸，電離時生成的陽離子也全是氫離子，其電離方程式為CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺，醋酸的化學式的寫法不遵循“左正右負”的原則．