Question

質量分數是7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現象是

 

．
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量．
（3）求所得溶液中溶質的質量分數（酚酞試液質量不計）．

Answer 1

分析：（1）恰好完全反應時，溶液由堿性變成中性；
（2）根據鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應的化學方程式，可由完全中和時消耗HCl的質量計算NaOH溶液中溶質的質量；
（3）由中和反應消耗HCl的質量計算出生成氯化鈉的質量，由質量守恒定律計算出中和后溶液的質量，利用溶質質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變為氯化鈉溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色；
故答案為：溶液由紅色變成無色；
（2）（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x 5g×7.3%  y

40

x

=

36.5

5g×7.3%

=

58.5

y

x=0.4g
y=0.585g
所得溶液的質量分數=

0.585g

10g+5g

×100%=3.9%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.4g，所得溶液中溶質的質量分數為3.9%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液質量等于恰好中和時稀鹽酸的質量與氫氧化鈉溶液的質量和．