Question

13．某同學試測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，他稱取10.0g樣品，將事先準備好的80.0g稀鹽酸分四次加入，質量的相關數據見表（已知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為48%；
（2）計算所加鹽酸中溶質的質量分數；
（3）若用溶質質量分數為37%的濃鹽酸加水來配制上述稀鹽酸，求所需稀鹽酸及應加水的質量．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不會與鹽酸反應，所以剩余固體的質量就是銅的質量；
（2）根據第一次中加入的鹽酸完全反應，依據固體減少的質量就是參加反應的鋅的質量進行分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為$\frac{10g-5.2g}{10g}$×100%=48%；
（2）設鹽酸的質量分數為x
   2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
   73   65
 x×20g  1.3g
$\frac{73}{x×20g}$=$\frac{65}{1.3g}$
x=7.3%
（3）所需稀鹽酸的質量為：$\frac{80g×7.3%}{37%}$=15.8g，需要水的質量為：80g-15.8g=64.2g．
故答案為：（1）48%；
（2）鹽酸的質量分數為7.3%；
（3）所需稀鹽酸的質量為15.8g，需要水的質量為64.2g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．