Question

（7分）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄== (NH₄)₂SO₄ 。

請計算：

（1）完全反應后產生氨氣      g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。

（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                                                 。

 

Answer 1

（1）（1分）6.8g

（2）（2分）20.4%   合格

（3）解：設廢硫酸中純硫酸的質量為x 。

       2NH₃  +  H₂SO₄ ==  (NH₄)₂SO₄，

      34        98

      6.8g       x  .........................................（1分）

     

                            ..................................（1分）

      H₂SO₄%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% ............................（1分）

答：廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6%。

（4）（1分）加熱反應產生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。 

解析:略