Question

為了測定某銅、鋅合金的組成，稱取10g該合金粉末，在粉末中連續6次加入稀硫酸反應，每加一次稀硫酸，記錄完全反應后所得剩余固體的質量，實驗數據如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質量(g)	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)[	8.7	7.4	6.1	4.8	3.5	3.5

（注意：以下各題，只要求填寫計算結果，不要求寫計算過程）

（1）據表中數據，計算該合金中鋅的質量為 ；

（2）計算所加稀硫酸的溶質的質量分數為 （精確到0．1%）；

（3）計算恰好完全反應后所得溶液的溶質的質量分數為 （精確到0．1%）。

Answer 1

（1）6．5g（2）19．6% （3）28．6%

【解析】

試題分析：（1）根據表格中數據發現，剩余固體質量即為合金中銅的質量，用合金質量減去銅的質量就是合金中鋅的質量；（2）要計算稀硫酸中溶質質量分數必須用稀硫酸完全反應的量，即前五次均可；根據合金中鋅的質量，計算出硫酸的質量和生成硫酸鋅的質量即可。具體步驟如下：

【解析】
根據題意知，剩余固體質量即為合金中銅的質量，則鋅的質量=10g-3．5g=6．5g

設：第一次消耗硫酸的質量為X, 恰好完全反應后生成硫酸鋅的質量為Y

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

10g-8．7g X Y M

65/98=(10g-8．7g) /X X=1．96g

65/161=(10g-8．7g)/Y Y=3．22g

65/2=(10g-8．7g)/M M=0．04g

所以所加稀硫酸的溶質質量分數=1．96g．/10g*100%=19．6%

所得硫酸鋅溶液溶質質量分數=3．22g/(10g-8．7g+10g-0．04g)*100%=2 8．6%

答：略

考點：表格型計算，溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。