Question

取10%的氯化鈉溶液117g 進行電解，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示．請計算：
（1）配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
（2）當氯化鈉完全反應時，生成氫氣多少克？

Answer 1

解：由于根據題意可以得出氯化鈉的質量，因此可以根據這個已知量展開計算．故答案為：
（1）需氯化鈉質量=117g×10%=11.7g
水的體積=（117-11.7）g÷1.0g?cm^-3=105.3cm³=105.3mL
（2）設生成氫氣的質量為x．
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117　　　 2
11.7g x

x==0.2g
答：（1）需氯化鈉11.7g，水105.3mL；（2）生成氫氣0.2g．
分析：根據化學方程式進行計算，首先找出已知量和未知量，再就是注意溶液中溶質的質量分數=×100%這個式子中涉及的量的靈活換算．
點評：本題難度不大，主要考查了溶液中溶質質量分數的有關簡單計算及根據化學方程式的有關計算，從而培養學生的計算能力．