Question

【題目】某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4 的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：

（1）Ⅰ中有關反應的化學方程式為_____。

（2）溶液B中所含的溶質是_____（填化學式）。

（3）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是_____。

（4）過程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應的基本類型為_____。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu A12（SO4）3、FeSO4 除去固體A中的鐵 置換反應

【解析】

（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）鐵會置換出硫酸銅中的銅，不會置換出硫酸鋁中的鋁，所以固體A是Cu、Fe，溶液B中所含的溶質是A12（SO4）3、FeSO4；故填：A12（SO4）3、FeSO4。

（3）過量的鐵會與稀硫酸反應，所以II中加入過量的稀硫酸的目的是除去除去固體A中的鐵；故填：除去固體A中的鐵。

（4）過程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應均為單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，其反應的基本類型為置換反應；故填：置換反應。