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化學小組的同學探究二氧化碳氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：

(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是________．

(2)步驟②中的操作是________，其目的是________．

(3)步驟④中發生反應的化學方程式為________．

(4)本實驗的結論是________．

答案：

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、已知某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
【提出猜想】
猜想一：該粉末由銅、鋁組成；猜想二：該粉末由鐵、鋁組成；
猜想三：該粉末由鐵、鋁、銅組成；猜想四：該粉末由

鐵和銅

組成．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發生反應．
【供選藥品】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、澄清石灰水、蒸餾水．
【進行實驗】

實驗目的	實驗操作	實驗現象	實驗結論
證明粉末中是否含有鋁	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的氫氧化鈉溶液	無明顯變化	猜想四成立；實驗中發生反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
證明粉末中是否含有鐵、銅	過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯，再向其中加入足量的稀鹽酸	①有氣泡產生 ②固體未完全溶解	猜想四成立；實驗中發生反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

【反思與評價】若將原粉末中的銅全部回收，請寫出實驗過程

向粉末中加入過量的稀鹽酸（或硫酸銅溶液），充分反應后過濾，再將固體洗滌干燥．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、同學們在探究堿溶液與酚酞溶液作用的實驗時，發現了一個意外現象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液（如圖），溶液變成了紅色，但是一會兒紅色就消失了．為此某化學小組的同學進行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液變質的緣故
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故
丙：可能是氫氧化鈉與酚酞混合后與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故
丁：可能與氫氧化鈉溶液的質量分數有關
【查閱資料】酚酞是一種常用酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅．
【討論分析】（1）甲同學提出猜想后，很快被小組同學否定了，其理由是若酚酞試劑變質，就不可能出現遇氫氧化鈉溶液變紅的現象．
（2）經過認真思考，大家認為乙同學的猜想也不正確，其理由是

碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞溶液變紅

．
【實驗設計】（3）為驗證丙同學的猜想是否正確，小組同學做了如下實驗，請完成表中內容．

實驗步驟	實驗目的	現象結論
①用煮沸過的蒸餾水配制某氫氧化鈉溶液．	排出水中溶解的氧氣	溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．丙同學的猜想不正確．
②取少量上述氫氧化鈉溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．	隔絕空氣	溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．丙同學的猜想不正確．

【試驗方法】（4）為驗證丁同學的猜想是否正確，小組同學進行了如下實驗探究，請回答有關問題．
方案一：分別配制不同質量分數的氫氧化鈉溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
現象和結論：質量分數小的溶液中紅色不消失，質量分數大的溶液中紅色會消失，則證明

與氫氧化鈉溶液質量分數有關

方案二：

將滴有酚酞溶液且質量分數大的氫氧化鈉溶液加水稀釋或做對比實驗，取質量分數大的NaOH溶液加水稀釋后，滴入酚酞溶液

現象和結論：出現紅色且不褪去，結論同上．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?順義區二模）化學小組的同學設計了下圖所示裝置，用以探究堿的有關性質．
（1）打開K₁關閉K₂，從長頸漏斗加入足量稀鹽酸，A中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）一段時間后，關閉K₁，打開K₂和K₃，C中發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．該過程中觀察到的現象是

B中有氣泡冒出，液體沿右側導氣管流入C中，C中溶液變渾濁

．
（3）小組同學預想的部分現象沒有出現，可能與裝置的氣密性不好有關，檢查該裝置氣密性的方法是

關閉K₁和K₃，打開K₂，從長頸漏斗倒入水，水不能順利流入，在長頸漏斗中形成液柱，并保持，說明裝置氣密性良好．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由

鐵和銅

組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄ 溶液可以發生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①證明粉末中是否含有銅	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．	淺綠色溶液變為淺粉色．淺綠色溶液變為淺粉色．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引用磁鐵充分吸引（用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）初步結論：猜想

三

成立；實驗①中發生反應的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑（硫酸也給分）

．
（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數（用金屬名稱和百分數表示，結果保留一位小數）

鐵 79.6%

．

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科目：初中化學 來源：2011年上海市黃浦區中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?黃浦區二模）化學小組的同學探究金屬中可能有的雜質．取6克鋅片（含有雜質）放在足量的鹽酸中充分反應，收到的氫氣是0.1mol，可以初步估算鋅片中的雜質是（）

A．Cu

B．Fe

C．C

D．Ag

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