Question

A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質量為100．

（1）用化學式表示：A________，B________（2）操作I的名稱是________．
（3）D中含有的溶質可能有哪幾種情況？（根據需要填寫，可不填滿，若不夠也可添加）
①________②________③________
（4）小聰同學想檢驗D溶液中是否含Na₂CO₃，他取D溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，發現沒有氣泡產生，據此小聰認為D溶液中不含Na₂CO₃，你認為小聰同學的實驗設計是否正確？請說明理由________．

Answer 1

解：（一）由于題目中A物質是相對分子質量為100的白色難溶性的物質，且是石灰水對應的生成物，還是Na₂CO₃對應的生成物，因此A為CaCO₃．
（二）A為CaCO₃，則BC就是CO₂和CaO，由于C和石灰水反應生成沉淀，所以C為CO₂，則B為CaO．B和Na₂CO₃溶液反應時，B先和水反應生成Ca（OH）₂，之后和Na₂CO₃溶液反應，生成CaCO₃和NaOH．
（三）（3）中D溶液中的可能溶質，分析時要對加入Na₂CO₃量考慮，由于沒有明確說明，所以Na₂CO₃的量就有三種可能：①不足；②恰好反應；③過量．那么對應溶液中的溶質就有三種可能：①NaOH、Ca（OH）₂（剩余的）；②NaOH；③NaOH、Na₂CO₃（加多的）．（4）中對于加入鹽酸對NaCO3的檢驗，相信有（3）鋪墊，大家一定能夠想到我們加入的鹽酸的量可能對結果的影響，由于無論是三種情況中的哪一種，溶液都顯堿性，當加入的鹽酸不足時，產生的二氧化碳就不會溢出．
故答案：
（1）CaCO₃；BCaO
（2）過濾．
（3）①NaOH（加入的碳酸鈉正好反應）
②NaOH、Ca（OH）₂（加入的碳酸鈉偏少）
③NaOH、Na₂CO₃（加入的碳酸鈉過量）
（4）不正確，由于溶液是堿性的，加少量的HCl，即使有Na₂CO₃存在也不會產生氣泡．
分析：這道題目給予解題信息很豐富，無論是相對分子質量為100，還是澄清石灰水對應的白色沉淀都在告訴我們CaCO₃的真是存在．通過放在題目中的驗證，可以確保A就是CaCO₃．
點評：對于實驗，操作中很簡單的操作，也會有不同的實驗結果，所以在考查實驗時要注意對操作細節或者措詞的考究．