Question

實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示：根據(jù)有關信息計算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

解：（1）設需這種濃硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）設6.5g鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g y
，
解得：y=0.2g．
答：需這種濃硫酸20g；可制得氫氣0.2g．
分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可求出所需濃硫酸的質(zhì)量．
（2）根據(jù)充分反應消耗的6.5g鋅，根據(jù)反應的化學方程式，列比例式即可計算出可制取氫氣的質(zhì)量．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．