Question

把13.67gKClO₃和KMnO₄組成的混合物放入試管中，用酒精燈加熱至完全反應后，把試管內(nèi)剩余固體用水充分溶解，過濾，濾紙上殘留固體經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為1.74g（其中MnO₂不溶于水），經(jīng)測知其中只含錳、氧兩種元素，求：
（1）混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）混合物完全分解后生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀、氯化鉀都是溶于水的固體，二氧化錳不溶于水，故濾紙上殘留固體是二氧化錳；再根據(jù)高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式求出高錳酸鉀的質(zhì)量和生成的氧氣的質(zhì)量，13.67g減去這個質(zhì)量就是氯酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，兩種固體生成氧氣的質(zhì)量和求解第（2）題．

解答：解：（1）解：設混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
 x              1.74g y

316

x

=

87

1.74g

87

1.74g

=

32

y

x=6.32g  y=0.64g
所以13.67gKClO₃和KMnO₄組成的混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為13.67g-6.32g=7.35g．
（2）設7.35g氯酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為z
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
7.35g           z

245

7.35g

=

96

z

z=2.88g
生成氧氣的質(zhì)量為0.64g+2.88g=3.52g
答：混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)為53.8%，生成氧氣的質(zhì)量為3.52g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．