Question

某一混合氣體樣品，經測定只含有甲烷和一氧化碳兩種氣體．為了測定該氣體的成分，現將3.0g該氣體樣品在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．試回答下列問題：
（1）混合氣體中氫元素與碳元素的質量比為________．
（2）求混合氣體中一氧化碳的質量分數．

Answer 1

解：（1）3.6g水中氫元素的質量：3.6g×=0.4g；
6.6g二氧化碳中碳元素的質量為：6.6g×=1.8g；
根據質量守恒定律，反應前后元素的質量相等，混合氣體中氫元素與碳元素的質量也分別為0.4g、1.8g，故混合氣體中氫元素與碳元素的質量比為0.4g：1.8g=2：9．
（2）混合氣體中氧元素的質量為：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g；
混合氣體中CO的質量：0.8 g÷=1.4g；
混合氣體中CO的質量分數：×100%=46.7%．
答：該混合氣體樣品中CO為46.7%．
故答案為：（1）2：9；（2）46.7%．
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量均不變，據此結合化合物中元素的質量的計算方法進行分析解答．
點評：本題難度不是很大，掌握質量守恒定律（反應前后元素的種類、質量均不變）、化合物中元素的計算方法是正確解答本題的關鍵．