【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是 。(選填宇母序號）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
（2）下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 (選填字母序號），該反應的還原劑是
(填化學式)。
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Ca(HCO3)2 
CaCO3↓+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）下列反應中，氧化反應與還原yy反應在同一元素中進行的是 。(多選，選填字母序號）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P +5O2
2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)，鎢酸鈣中鎢(W)的化合價為
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
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【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法正確的是
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑方法 |
A | CO2 | CO | 通入氧氣，點燃 |
B | KCl溶液 | KNO3 | 加入適量的AgNO3溶液，過濾 |
C | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量的鐵粉，充分反應后過濾 |
D | MnO2 | 炭粉 | 在空氣中充分灼燒 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A點的含義是_____________________。
（2）在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。
（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的物質是_________________。
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【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（化學方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
請計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量。
（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。
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【題目】化肥對提高農作物的產量有重要作用。下列有關化肥的說法不正確的是
A．提倡農家肥與化肥綜合使用
B．草木灰是一種農家肥，其主要成分中含有鉀元素
C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）25℃時，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為 g。
（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。
（3）現有操作步驟：A．溶解、B．過濾、C．降溫結晶、D．加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 。(填字母序號)
（4）若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數會 。（填字母序號）
A．變大 B．變小 C．不變
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【題目】某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。
實驗活動一“探究該廢液的組成。
去一定量的無色溶液，進行如下圖所示實驗。
請回答下列問題：
（1）原無色廢液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_______。
（2）生成固體甲的化學方程式為_____________。
（3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學式均可，下同）_____________。
實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。
將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現象。接下來進行如下圖所示實驗。
（4）混合后廢液中一定含有的溶質是（指示劑除外）______，試劑①是_____________。
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