Question

11．請根據你學習的有關溶液知識，回答下列問題．

	溫度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	A物質	20	28	45	60

（1）水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是（填字母）B．
A．氫氧化鎂     B．氯化鎂      C．金屬鎂      D．植物油
（2）當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純．
（3）20℃時，將25g 硝酸鉀充分溶解在50g水中，得到的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．此時溶液溶質的質量分數為24.0%．（保留到0.1%）
（4）40℃時，硝酸鉀、氯化鈉、A三種物質溶解度由大到小順序為：硝酸鉀＞A＞氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）能溶于水形成均一、穩定的混合物才屬于溶液；
（2）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，據此結合常見的結晶的方法進行分析解答．
（3）利用表格查出20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時100g水最多溶解硝酸鉀31.6g，據此對所給數據進行分析，判斷溶液的狀態和計算所得溶液的溶質質量分數．
（4）根據同體溫度下可以比較溶解度的大小解答．

解答 解：（1）泥漿不溶于水，不能形成溶液；氯化鎂能溶于水形成均一、穩定的混合物屬于溶液；植物油與水混合形成的混合物不均一、不穩定屬于乳濁液；金屬鎂不溶于水，不能形成溶液；
（2）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法．
（3）20℃時100g水最多溶解硝酸鉀31.6g，所以加入的25g硝酸未能全部溶解，溶液為飽和溶液，所得溶液溶質質量分數=$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%≈24.0%
（4）40℃時，硝酸鉀、氯化鈉、A三種物質溶解度由大到小順序為：硝酸鉀＞A＞氯化鈉．
故答案為：
（1）B；（2）降溫結晶；（3）飽和；24.0%；（4）硝酸鉀＞A＞氯化鈉

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念、溶質的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．