Question

（2013?武威）甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	134.4g	10g	141.1g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式，可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可計算出所消耗的鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：134.4g+10g-141.1g=3.3g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x       y           3.3g

100

x

=

44

3.3g

      x=7.5g

73

y

=

44

3.3g

       y=5.475g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%
（2）所消耗的10%的鹽酸的質(zhì)量：5.475g÷10%=54.75g
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%，所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量是54.75g．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應(yīng)原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．