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下列各實驗的現象主要不是由于壓力差造成的（）
A．

紅磷燃燒結束后，冷卻，打開止水夾水進入廣口瓶中
B．

一段時間后，高錳酸鉀溶液褪色
C．

試管內液面上升
D．

一段時間后橡皮塞噴出

【答案】分析：根據反應后氣體壓強是否變化分析．
A、紅磷燃燒消耗氧氣，廣口瓶內壓強減�。�
B、硫燃燒產生二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色．
C、二氧化碳能與氫氧化鈣反應，使試管內壓強減小
D、火柴燃燒放熱，使空氣受熱膨脹，試管內氣壓變大
解答：解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，廣口瓶內壓強減小，水倒流，A不符合題意．
B、硫燃燒產生二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，不是壓力差造成的，B符合題意．
C、二氧化碳能與氫氧化鈣反應，使試管內壓強減小，外界壓強將水壓入試管，C不符合題意．
D、火柴燃燒放熱，使空氣受熱膨脹，試管內氣壓變大，將橡皮塞彈出，D不符合題意．
故選B．
點評：明確反應的過程，氣體的壓強隨氣體的減少而減小，隨溫度升高而增大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．

[提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
[查閱資料]主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為

．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為

．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是

．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

主要實驗裝置	主要操作步驟	主要實驗現象	實驗操作目的
	在瓶中加入少量白色固體，再加入適量水，振蕩，靜置．	白色固體溶解．	驗證白色固體是否可溶．
	①在分液漏斗中加入_______．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞． ②_____________．	①有大量氣體產生． ②_____________	驗證生成氣體的成分．
實驗初步結論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．

小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度
鹽
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是

．
[反思]通過該探究實驗，你還想學習的知識是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小剛同學在實驗室中用一種紫褐色固體粉末A進行探究實驗，他實驗的過程和現象如下，請你幫其解決下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式并標出各元素化合價：B：

F：

．
（2）反應①的文字表達式為：

，該反應的基本反應類型為：

．
（3）過濾操作所需的玻璃儀器有：

．過濾操作主要適應于分離

組成的混合物．
（4）反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體B，較好的方法是（填編號）：

，理由是：

．
（5）反應③的主要實驗現象是：

，反應文字表達式：

，反應基本類型為：

反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?深圳）己知螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（HCOOH），其在濃硫酸作用下受熱分解生成水和一氧化碳，化學方程式是：
HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O
某�？茖W興趣小組為證明生成物成分，進行了如下探究，請完成下列各題：

（1）將甲酸分解反應后生成的氣體，通入裝有無水硫酸銅的U形管中，根據無水硫酸銅顏色由白色變成

藍

色，可推測生成物中含有水．
（2）圖是實驗的部分裝置，寫出“f”儀器名稱

鐵架臺

．
（3）按照正確的連接順序，B 裝置中的

（填b或c ）接口應連接到a上．
（4）他們看到A 裝置中黑色粉末變紅色，此實驗現象的化學反應方程式為

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（5）將A 中反應生成的氣體通入裝有澄清石灰水溶液的B 裝置中，發現澄清石灰水變渾濁，有關化學反應方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
由步驟（4）（5）可證明甲酸分解生成物中含有一氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a

酒精燈

；b

長頸漏斗

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置是

（填裝置的字母代號），化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從

（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢為

．
A．可以隨時加液 B．可以控制反應速率 C．可以控制反應發生與停止
同學們對美術組的環保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Ⅱ對比甲同學實驗①②可知，鹽酸越濃（溶質的質量分數越大）鹽酸越濃（溶質的質量分數越大），化學反應的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗 ②③ ②③ （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越快快． Ⅳ乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是時間時間和錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性

良好

（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是

防止二氧化碳溶于水、與水反應或隔絕二氧化碳與水

；
③反應停止后，

（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管 B．上下移動量氣管 C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數據記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體的質量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，

鹽酸

完全反應了．
②m為

2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應

；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應

．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E

（　　）	（　�。�	（　�。�	（　�。�	（　�。�

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？

．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是

；
②裝置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由

．
④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是

；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

（1）“操作1”的名稱是

_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是

（說明實驗的操作、現象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是

．

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