Question

為了測定某大理石中碳酸鈣的質量分數，同學進行了如下實驗：稱取10g樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50g，充分反應后，城的反應剩余物為56.7g．（假設其他物質不與鹽酸反應），求：
（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是？（只寫最后結果）
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數？（寫計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據物質中元素的質量比等于其相對原子質量和的比解答即可；
（2）大理石中碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出大理石中所含量碳酸鈣的質量，即可求得該大理石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比=（40×1）：（16×3）=5：6；故填：5：6；
（2）生成二氧化碳的質量=10g+50g-56.7g=3.3g
設樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                     3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為

7.5g

10g

×100%=75%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評：本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量依據化學方程式即可算出碳酸鈣的質量．