Question

19．硫化氫（H₂S）是一種無色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸，溶液顯酸性．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸反應，在常溫下通過復分解反應制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵．試根據下圖回答：

（1）具有臭雞蛋氣味，這屬于硫化氫的物理（物理、化學）性質．
（2）實驗室制取硫化氫應選用的發生裝置是收集裝置是乙丁
（3）實驗室制硫化氫氣體的化學方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通過裝置戊，戊中所盛放的試劑應該是紫色石蕊試液；現象是紫色石蕊試液變紅，進氣口應為G．
（5）因為硫化氫有毒，所以不能在空氣中隨意排放．請從上圖中選擇裝置，完成硫化氫的制氣、收集、尾氣處理實驗操作，將裝置的接口順序填在橫線上，BDEGF（注明：氫氧化鈉溶液顯堿性，可與酸發生反應）

Answer 1

分析 （1）物質的氣味不需經過化學變化就能表現出來，是物質的物理性質；
（2）據反應原理書寫方程式；
（3）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；根據生成氣體的密度選擇收集裝置；
（4）酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色；因此，為證明硫化氫水溶液呈酸性，需要把氣體通入紫色石蕊試液，氣體從長管進入；
（5）發生裝置乙中產生的硫化氫氣體通入裝置丁中進行收集，硫化氫密度比空氣大，所以從長管進氣，最后，利用裝置戊把多余的有毒氣體進行吸收，氣體從長管進入．

解答 解：（1）硫化氫具有臭雞蛋氣味，這屬于硫化氫的物理性質；
（2）硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過發生復分解反應硫離子和硫酸根離子相互交換，制得硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵，反應方程式是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過發生反應制得硫化氫氣體；因此應該選取裝置B來制取硫化氫；
硫化氫密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，氣體由乙裝置進入裝置丁中時，由長管進氣，短管便于排空氣；
（4）裝置D中加入紫色石蕊溶液，當硫化氫氣體通過裝置D時，硫化氫氣體溶于裝置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊變成紅色，證明硫化氫氣體的水溶液顯酸性，從長管進氣，讓氣體與石蕊溶液充分接觸；
（5）發生裝置乙中產生的硫化氫氣體通入裝置丁中進行收集，硫化氫密度比空氣大，所以從長管進氣，最后，利用裝置戊中的氫氧化鈉溶液，把多余的有毒氣體進行吸收，氣體從長管進入；
故答案為：
（1）物理；
（2）乙丁；
（3）FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（4）紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；G；
（5）BDEGF．

點評 本題是根據題目提供的信息進行發生裝置和收集裝置及反應原理的書寫，能夠考查學生的知識理解運用能力，關鍵是明確發生裝置和收集裝置選擇的依據，以及實驗目的，才能正確解答．