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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于

（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是

．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為

，制取和收集氨氣可用下圖中的

和

裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于
（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為，制取和收集氨氣可用下圖中的和裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2013年甘肅省慶陽市華池縣列寧紅軍小學中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于
______（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是______．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為______，制取和收集氨氣可用下圖中的______和______裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2013年河南省中考化學模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于
______（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是______．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為______，制取和收集氨氣可用下圖中的______和______裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2009年河南省中招考試說明解密預測化學試卷（三）（解析版） 題型：解答題

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于
______（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是______．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為______，制取和收集氨氣可用下圖中的______和______裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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