Question

觀察KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）若分別從KNO₃、NaCl的純溶液中提取KNO₃、NaCl晶體，應采用______結晶法；若從含少量NaCl的
KNO₃，宜采用______結晶法．
（2）在t℃時，KNO₃和NaCl分別形成的飽和溶液中的某些物理量間存在等量關系，請你寫出其中兩個（用文字表述）：①______、
②______．

Answer 1

解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，任何物質的溶液都可通過蒸發溶劑的方法使溶質結晶析出．若分別從KNO₃、NaCl的純溶液中提取KNO₃、NaCl晶體，應采用蒸發溶劑的方法，若從含少量NaCl的KNO₃，宜采用降溫結晶法；
（2）t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相同；t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相等；t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中，溶質的質量與溶劑的質量比（或溶液質量與溶劑質量比，溶液質量與溶質質量比）相等；t℃分別取等量KNO₃飽和溶液和NaCl飽和溶液，其中所含溶質（或溶劑）的質量相等．
故答案為：（1）蒸發溶劑；降溫；
（2）①t℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等；②t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
分析：（1）根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線，觀察它們的溶解度受溫度的影響進行解答；
（2）根據t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相同進行解答．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同；了解結晶的原理、方法及其應用．