Question

有一不純的鐵樣品30克，與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣1克，則該樣品中，可能含有下列哪些金屬（　　）

A．Mg

B．Al

C．Ca

D．Zn

Answer 1

設+2價金屬為M，其相對原子質量為x，
則30g金屬與足量酸反應生成1g氫氣，
由M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
  x             2
  30g           1g

x

2

=

30g

1g

，解得x=60，
即金屬的平均相對原子質量為60，
且該樣品為不純的鐵樣品，一定有鐵，
鐵的相對原子質量為56＜60，
則樣品中還含有相對原子質量比60大的原子，
Zn的相對原子質量為65＞60，
則樣品中含有Zn，
故選D．