Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如下．為測定其碳酸鈣含量，小明進行的實驗是：
①稱取樣品5.1g；②加入足量的100.0g的稀鹽酸充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），稱量反應后剩余物質的總質量為102.9g．請計算并回答下列問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）標簽標示的碳酸鈣含量

 

（填“正確”或“錯誤”）

Answer 1

分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即物質的總質量的減少量，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式就可求出有關的量．

解答：解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.1g+100.0g-102.9g=2.2g
設5.1g樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
則樣品中碳酸鈣的質量分數為

5g

5.1g

×100%=98.04%＞98%
故該標簽標示的碳酸鈣含量正確．
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為98.04%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了化學方程式的計算和質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力和解決問題的能力．