Question

10．若10g粗鋅（雜質不反應也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應后，燒杯中有203.5g物質，求：
①生成氫氣的質量
②粗鋅中鋅的質量分數
③所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅和硫酸鋅的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，生成氫氣質量=10g+193.7g-203.5g=0.2g
設粗鋅中Zn的質量為x，生成ZnSO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              161     2
x               y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g     
則粗鋅中Zn的質量分數=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
所得溶液中溶質質量分數=$\frac{16.1g}{203.5g-（10g-6.5g）}$×100%=8.1%
答：①生成氫氣的質量為0.2g；
②粗鋅中鋅的質量分數為65%；
③所得溶液的溶質質量分數約為8.1%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．