Question

（2012?福建）鐵在生產生活中應用十分廣泛．
（1）工業上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫下煉鐵，其反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）下列鐵制品在使用時，主要利用金屬具有良好導熱性的是

C

 （填標號）．
A．鐵錘    B．鐵絲    C．鐵鍋
（3）如圖實驗中，潔凈無銹的鐵釘在

B

 （填標號）情況下最容易生銹．寫出防止鐵制品生銹的l條措施：

涂上一層油漆（其他合理答案）

（4）某麥片里添加了一種極細的鐵粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人體吸收．寫出鐵與胃酸反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（2）根據鐵制品的用途推測性質；
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；
（4）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解；（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（2）鐵錘是利用鐵的硬度大的性質；鐵絲是利用延展性；鐵鍋是利用導熱性；
（3）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水；
（4））鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂
（2）C；（3）B  涂上一層油漆（其他合理答案）；（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不大，掌握工業上煉鐵的原理、鐵銹蝕的條件與防止銹蝕的措施、金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵．