Question

10．黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅的主要步驟如圖所示[Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄]：

（1）溶液甲呈酸性，請寫出測定溶液甲酸堿度的方法：在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH即可．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵．
（4）步驟Ⅲ中要加入過量的稀硫酸，充分反應后通過過濾回收銅，寫出發生反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）寫出黃銅礦的一種用途：冶煉銅．

Answer 1

分析 （1）根據測定某溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙，由pH試紙的使用方法進行分析解答；
（2）根據過濾的原理分析回答；
（3）根據鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進行分析；
（4）根據不溶物為銅與鐵的混合物來分析；
（5）根據工藝流程圖來分析．

解答 解：（1）用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH即可．故答案為：在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH即可；
（2）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；故填：過濾；
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；故填：鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵；
（4）不溶物為鐵和銅的混合物，其中銅與硫酸不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）由工藝流程圖可知，黃銅礦經過一系列變化最終得到了補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，故填：冶煉銅（答案合理即可）．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．