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(4分)于老師為學生做了一個化學魔術實驗“水中生火”，將裝有氧氣的試管，管口向下扣向燒杯底部，忽然底部管口處燃燒起火，實驗如圖所示，請回答下列問題：
(1)猜想水中藏有的物質是__________________
(2)用理化知識解釋“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此實驗說明物質燃燒的條件是—_______________________________________

(1)白磷（2）試管中有氧氣，壓強與大氣壓相同，因此伸入水底水也不會進入試管中，這樣能使氧氣與白磷接觸，熱水使溫度達到了白磷的著火點，所以白磷燃燒，兩者能發生反應，所以看到水中著起火來（3）有可燃物，溫度達到著火點，與氧氣接觸

解析解：
（1）燒杯中是熱水，說明燒杯中的固體的著火點比較低．故答案為：白磷
（2）燒杯中的固體是可燃物，熱水能使它達到著火點，試管中有空氣，也就為可燃物提供了氧氣，因此燃燒起來．故答案為：試管中有氧氣，壓強與大氣壓相同，因此伸入水底水也不會進入試管中，這樣能使氧氣與白磷接觸，熱水使溫度達到了白磷的著火點，所以白磷燃燒兩者能發生反應，看到水中著起火來．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區一模）有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的白色粉末（均為純凈物），老師讓化學實驗小組同學鑒別這些物質．
調查研究：已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣中的一種．
查閱資料：白色的硫酸銅粉末遇水變為藍色
實驗探究：小芳同學的鑒別實驗過程記錄如下
步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置．五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍色，其他均呈無色．
步驟2：取 B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產生，其他均無明顯現象．
步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色．
請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：
（1）由步驟1得出E為

CuSO₄

．
（2）步驟3中，D的現象是

無色酚酞不變色

．
（3）根據該學生的實驗，其余四種白色粉末有部分被鑒別出來，分別是

B為碳酸鈉（Na₂CO₃）；D為碳酸鈣（CaCO₃）

（寫代號及其對應物質的化學式）．
（4）對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填入下表．

實驗操作	實驗現象及結論
取步驟①中A、C上層清液各少量于試管中，分別滴加B的上層清液．取步驟①中A、C上層清液各少量于試管中，分別滴加B的上層清液．	若A中有白色沉淀產生，則A為氫氧化鈣，C為氫氧化鈉；或反之若A中有白色沉淀產生，則A為氫氧化鈣，C為氫氧化鈉；或反之

實驗反思：“四支試管底部均有固體存在”，與小芳預測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現象不同，其原因可能是

取用固體過多而加水量較少，使固體未能完全溶解

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?連云港）一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是

樣品中含有單質的鐵

．
（2）步驟2目的是

溶解樣品中氯化鈉

，檢驗該濾液中溶質的方法是

取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶質為氯化鈉

．
（3）步驟3中儀器A的名稱為

分液漏斗

．
小明認為0.15g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是

防止氫氣排出時帶出一部分水，使得氫氣質量增加，減少對氫氣質量的測定產生的誤差

．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量

＞

1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量總和．
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g．
【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式．
（2）請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

(3)此實驗說明物質燃燒的條件是—_______________________________________

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