Question

11．實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．請回答以下問題：

（1）請寫出圖中儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口堵一團棉花的作用是 防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室里用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置選擇F，收集裝選擇G．
①與B裝置相比，選用F作為氫氣發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是控制反應的發(fā)生與停止；
②G裝置若用于排水法收集氫氣，瓶內先裝滿水，氫氣應從b端（選填“a”或“b”）通入．
（4）制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是B或F（選填字母）；如用G裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿；若制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸鈣多少克的石灰石．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）根據(jù)已有的氣體制取裝置的特點進行分析解答，根據(jù)氫氣的性質確定收集的方法；
（4）依據(jù)反應原理寫出方程式；氣體的發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應的條件；驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；根據(jù)二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式求出碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①長頸漏斗 ②集氣瓶；
（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口堵一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）①選用F作為氫氣發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是能控制反應的進行，節(jié)約藥品，故填：控制反應的進行，節(jié)約藥品．
②G裝置若用于排空氣法收集氫氣，氫氣的密度小于空氣，應從b端通入；若用于排水法收集氫氣時，瓶中先裝滿水，氫氣應從b端通入，以把水排出，故填：b；
（4）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或F；如用G裝置收集二氧化碳時，因二氧化碳的密度比空氣大，故應長進短出，檢驗氣體收集滿的方法是將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿；
至少需要含碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                    
100                                   44
x                                     8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g           
答案：
（1）①長頸漏斗；  ②集氣瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）①控制反應的發(fā)生與停止； ②b；
（4）B或F； 將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿；至少需要含碳酸鈣20g的石灰石．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿方法和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．