Question

（1）課外實驗活動中，某興趣小組同學用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產物為Na₂CO₃、二氧化碳和水）來制取CO₂，該反應的表達式為：

 

．
（2）如圖所示裝置可用來測量生成的CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

 

，植物油上方原有的空氣對實驗結果

 

（填“有”或“無”）明顯影響．
（3）NaHCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃ 都能和稀鹽酸發生類似于CaCO₃與稀鹽酸反應產生的CO₂，要制得等質量CO₂，消耗NaHCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃質量最少的是

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,量氣裝置,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）由題給條件直接寫出碳酸鈉分解的化學方程式，注意配平和氣體符號的標注；
（2）二氧化碳能夠溶于水，不溶于植物油，可以據此解答；
（3）根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大，則需要的這種碳酸鹽的質量就是最少的，可以據此解答該題．

解答：解：（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）量筒收集的水的體積，即為生成的二氧化碳的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣對實驗結果無明顯影響，因為植物油上方原有的空氣不會進入量筒中．
（3）根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×

12

M

，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，該碳酸鹽的相對分子質量越小生成的二氧化碳的質量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量最大的為碳酸氫鈉，那么若生成等質量的二氧化碳，需要的碳酸氫鈉的質量也就是最小的．
故答案為：（1）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）防止二氧化碳溶于水；無；
（3）NaHCO₃．

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取、化學方程式的書寫，書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．根據化學方程式的有關化學方程式的計算要細心、準確．