Question

【題目】如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線，據圖分析能得出的結論正確的是

A．該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中

B．a是指加入NaOH溶液的質量

C．A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl

D．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性； A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中，故錯誤；B、根據圖象可知，是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，橫坐標表示加入鹽酸的量，故錯誤； C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確； D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量不一定相等，故錯誤；