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19．將質量分數為80%和20%的兩種硫酸溶液混合后，所得溶液中溶質的質量分數不可能是（　　）
A．19%B．50%C．60%D．70%

分析 根據不同溶質質量分數的溶液混合后，溶液中溶質質量分數的大小來分析．

解答 解：將質量分數為80%和20%的兩種硫酸溶液混合后，所得溶液中溶質的質量分數應大介于20%到80%之間．觀察各選項可知，A不可能．
故選A．

點評 通過回答本題知道了兩種溶質質量分數不同的兩種溶液混合后，溶液中的溶質的質量分數的判斷方法：介于二者之間，誰的質量大就偏向于誰．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用量筒量取液體的體積，量筒放平且面對刻度線，先仰視凹液面的最低點讀數為19mL；傾出部分液體后，俯視液體凹液面的最低處讀數為10mL，則實際該學生傾出液體的體積（　　）
A．等于9mLB．大于9mLC．小于9mLD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，進行實驗進行了如下探究，請你加入他們一起完成探究：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入硫酸溶液中
實驗序號①②③
實驗步驟
實驗現象在X片表面無明顯變化Y片表面無明顯變化Z片溶解，表面有無色氫氣產生，溶液最終無色
（1）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑（金屬就用Z表示）；
實驗二：為了比較X、Y兩種金屬的活動性，把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中．
實驗序號④⑤
實驗步驟
實驗現象在X絲表面有銀白色的固體析出在Y絲表面沒有明顯現象
（2）通過實驗二并結合實驗一的現象分析，可得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為：Z＞X＞Y．
實驗三：同學們接著對“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：
實驗編號硫酸的質量分數/%反應的溫度Z絲消失的時間/S
⑥320500
⑦620300
⑧63080
（3）實驗⑦和⑧表明：該反應快慢與溫度有關；
（4）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是⑥⑦；
（5）如果實驗⑥中硫酸的質量分數換為4%，請預測Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍300s＜t＜500s．
（6）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢的方法外，你還能提出的一種新的方法是比較收集相同體積氣體需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需要密封保存原因解釋錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸，防止揮發B．NaOH固體，防止潮解和與CO2反應
C．濃硫酸，防止吸水D．生石灰，防止與氧氣反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．物質王國舉行一場趣味籃球賽．某隊由鐵、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化銅溶液五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發球，“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻．傳接球“隊員”間物質必須能相互反應，場上“隊員”位置及傳球路線如圖．
（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，寫出連線④代表的物質間發生反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，連線①代表的物質間發生的化學反應屬于化學反應基本類型中的置換反應；
（2）為實現“快速進攻”．氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，還能直接傳球給氫氧化鈣“隊員”（填物質名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．以美國為首的北約曾在科索沃戰場上投下了至少10t的貧鈾彈，使不少人患上了“巴爾干綜合癥”．貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾．這種鈾原子的相對原子質量為238，質子數為92，則鈾原子的核外電子數為（　　）
A．238B．146C．136D．92

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．用“●”、“○”、“●”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，有關說法正確的是（　　）
A．甲、丁互為同位素B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同D．甲、丙為同一種原子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應的基本類型有四種（化合、分解、置換和復分解反應），其中，化學反應前后有元素化合價發生改變的反應屬于氧化還原反應，他們的關系如圖所示．下列反應中只屬于陰影“3”處的化學反應是（　　）
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃10203040506070
溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.63737.337.8
碳酸鈉12.221.839.753.2
硝酸鉀20.931.645.863.985.5110138
（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1%（計算結果精確到0.1%）；
（3）10℃時，分別配制表中三種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數最小的物質是碳酸鈉飽和溶液；
（4）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號）；
①升高溫度      ②加溶質硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發水
（5）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純，對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號）．
A．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離        D．析出的晶體中只含有硝酸鉀．

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