Question

測定牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量
某同學為測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣（CaCO₃）的含量，用燒杯取這種牙膏100g，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸（HCl）至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，牙膏中其它成分不與鹽酸反應放出氣體），測得生成二氧化碳22g．試計算，這種牙膏中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據二氧化碳的質量，據此依據反應的化學方程式計算碳酸鈣的質量，進而求出牙膏中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設牙膏中含CaCO₃的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
100               44 
x                 22g

100

x

=

44

22g

解得：x=50g
這種牙膏中含碳酸鈣的質量分數為：

50g

100g

×100%=50%
答：這種牙膏中含碳酸鈣的質量分數為50%．

點評：本題考查了依據方程式的計算，很好的考查了學生應用知識解決問題的能力．