Question

13．用AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Fe、Cu四種物質來驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，必須進行的兩個反應是（用化學方程式表示）：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；   
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 驗證三種金屬活動性關系時，一般采取“三取中”的方法設計實驗，驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可采取把銅分別放出鐵、銀的鹽溶液中或把鐵、銀分別放入鐵的鹽溶液中兩種方案；由于本題限定用AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Fe、Cu四種物質來驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，因此，要綜合使用以上兩個方案才能完成驗證任務．

解答 解：根據金屬活動性強弱關系Fe＞Cu＞Ag，要使用AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Fe、Cu四種物質來驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，為驗證Fe的活動性比Cu強，必須使Fe與CuSO₄溶液反應，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；為驗證銅的活動性比銀強，必須使Cu與AgNO₃溶液反應，反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；因此，必須進行的兩個反應是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱：前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．