Question

【題目】超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學用某品牌的純堿樣品進行探究實驗．他們取了5g該純堿樣品，在燒杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當加入氯化鈣溶液40g時，燒杯中所得溶液的溶質是 ． （寫化學式）
（2）至恰好反應完全時，計算所得不飽和溶液的質量．（結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、Na2CO3
（2）解：設生成沉淀的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為：44.4g×10%=4.44g則

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	4.44g	x

x=4g

所得不飽和溶液的質量=50g+44.4g﹣4g=90.4g

【解析】解：（1）由圖示可知：當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，燒杯中所得溶液的溶質是NaCl Na2CO3；（1）NaCl Na2CO3；（2）所得不飽和溶液的質量是90.4g．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．