Question

【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如下轉化制得。已知：反應Ⅱ的化學方程式為：

（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為_______。

（2）反應 Ⅰ 中，通電時發生的反應方程式為，則X的化學式為_______。

（3）該轉化中可以循環利用的物質是_______（填化學式）。

（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，經測定含K元素的質量為39 g，則混合物中含O元素的質量為_______ g。

Answer 1

【答案】 H2O NaCl 24

【解析】

（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；

（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則3X分子中含有6個氫原子和3個氧原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O；

（3）氯化鈉在反應過程中，既是反應物，也是生成物，該轉化中可以循環利用的物質是氯化鈉（NaCl）；

（4）由KClO3、KCl的化學式可以看出，鉀元素和氯元素質量比為39：35.5，因此氯元素質量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質量和為98.5g，故氧元素質量為98.5g-35.5g-39g=24g。