Question

某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究。

【猜想與假設】
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
【查閱資料】含有Cu²⁺的水溶液通常顯藍色
【實驗與事實】
操作①：將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現象；
操作②：加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③：停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
【分析與思考】
(1)甲同學認為，由以上探究可知：猜想____（填序號）是正確的。
乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO₂，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO₂和CuSO₄。
(2)丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是_____________。
【反思與評價】
(3)操作③中，從安全角度考慮____（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是____。
(4)在[分析與思考](1)中對產物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確____（填“是”或“否”），其理由是_________________。
【拓展與應用】根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個制取硫酸銅的實驗方案： ①CuCuSO₄
②CuCuOCuSO₄
(5)經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優點有____（填序號），所以工業上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應。
A.提高銅的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不產生污染大氣的SO₂；D.不用濃硫酸，安全性好

Answer 1

(1)②
(2)吸收有毒的SO₂氣體
(3)不可以；剩余液體中可能存在未反應完的濃硫酸
(4)否；反應前后元素種類不同（或產物中不含氫元素）
(5)BCD