Question

抗擊“非典”（非典型肺炎），學以致用，現需溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒．請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸．
（1）實驗用品
水（把水的密度近似看成1g/cm³）；
密度為1.0261g/cm³，溶質質量分數為20%的過氧乙酸：
量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼鏡、橡皮手套．
（2）實驗（配制）步驟
①計算配制比例：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/cm³）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為 ______mL；過氧乙酸與水的配制比例為 ______（體積的整數比）．
②戴好防護用品，因過氧乙酸有 ______性：
③用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用 ______攪拌后，蓋好桶蓋待用．
（3）請根據你學過的“（某些）金屬能與（某些）酸反應”的有關知識思考分析：
①過氧乙酸 ______（填“能”“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是 ______．

Answer 1

答：（2）①設稀釋為0.5%的過氧乙酸需加入水的質量為x
200mL×1.0261g/cm³×20%=（200mL×1.0261g/cm³+x）×0.5%
x=8003.58g（合8003.58mL）
過氧乙酸與水的配制比例=200mL：8003.58mL≈1：40；
故答案為：8003.58；1：40；
②高濃度的過氧乙酸有較強的腐蝕性，配制時需戴好防護用品，防止被腐蝕；
故答案為：腐蝕；
③在所提供的器材中，選取竹棍（或木棍）對混合后的溶液進行攪拌，以混合均勻；
故答案為：木棍
（3）①金屬鐵的活動性處于氫之前，可與酸反應，因此，不能使用鐵器皿盛裝過氧乙酸；
故答案為：不能；與鐵反應．
分析：（2）①對濃溶液加水稀釋時，溶質的質量不變，根據20%的過氧乙酸溶液的質量計算加水稀釋時需要加水的量；并換算出兩種液體水與過酸乙酸的體積比；
②配制過程需要使用高濃度的過氧乙酸，高濃度的過氧乙酸有較強的腐蝕性，使用時需要注意做好防護；
③為使溶液混合均勻，需要進行攪拌，在所提供器材中選擇可用于攪拌的器材；
（3）①過氧乙酸呈酸性，而鐵的活動性處于氫之前，可與酸溶液發生反應．
點評：為方便配制，使用液體混合配制溶液時，通常使用兩種液體的體積比表示溶液，如1：40的過氧乙酸溶液即取1體積20%過氧乙酸溶液與40體積的水混合．