Question

13．海水曬鹽是利用了結晶法中的蒸發結晶法，因為食鹽的溶解度受溫度的影響較小．
鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如圖：

（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可選用氫氧化鈉溶液，要使MgCl₂全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現混濁，則氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂
（2）加人試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾：
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出反應的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發結晶的原理，據此進行分析解答．
（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
（3）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應；
（4）根據反應物和生成物以及反應條件寫出化學方程式．

解答 解：目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，利用了蒸發結晶的原理．
（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
（3）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．
（4）無水氯化鎂在熔融狀態下，通過電解得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：蒸發結晶；受溫度的影響較小；
（1）氫氧化鈉溶液； 過量；用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現混濁，則氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂．
（2）過濾；  
（3）鹽酸；
（4）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，掌握常見的結晶（蒸發結晶和降溫結晶）的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵之一；此題還對海水中物質的提純應用進行了考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件的具體應用．