Question

堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al₂O₃，還含少量Fe₂O₃及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：

(1)溶解過程中，需要使用質量分數為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要______mL，30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm³)和115g蒸餾水。

(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的化學方程式為________________________。

(3)加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的______。

(4)加CaCO₃粉末的作用是調節pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________，得出被測液的pH。

Answer 1

(1)100(2分)  (2)Al₂O₃+6HCl＝2AlCl₃+3H₂O(2分)  Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O(2分)  (3)鐵離子(Fe³⁺)(2分)  (4)將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(2分)