Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現象

（2）述三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
（3）從上述探究實驗可知，Cr______（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應．若反應，請寫出反應的化學方程式______．上述三種金屬的活動性順序還可用什么方法驗證？請寫出一種驗證三種金屬活動順序的藥品：______．

Answer 1

【答案】分析：（2）根據金屬和酸反應的現象進行分析；
（3）根據金屬活動性順序表的應用分析解答．活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（2）由鎂和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應無現象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu；
（3）通過判斷可知鉻比銅活潑，鉻可以將銅從其鹽溶液中置換出來，反應的方程式是：Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu；由金屬活動性順序表的應用可知．可以通過鎂與硫酸鉻，銅與硫酸鉻能否反應的方法來比較三種金屬的活動性順序．所以，一種驗證三種金屬活動順序的藥品是硫酸鉻．
故答為：（2）Mg＞Cr＞Cu；（3）能，CuSO₄+Cr=CrSO₄+Cu，CrSO₄．
點評：本題考查了金屬活動性強弱的比較，金屬活動強弱一般可以金屬與氧氣、金屬與酸反應的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應來判斷