Question

7．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃）冶煉Al的過程如圖所示，已知Al₂O₃可以和NaOH溶液反應，化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+H₂O；Fe₂O₃及鋁土礦中的其他成分不和NaOH溶液反應．請回答下列問題：

（1）在生產中，首先要將鋁土礦研磨成細粉末，原因是增大反應物之間的接觸面積；
（2）固體A主要成分的化學式是Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2的名稱是過濾，實驗室完成此操作時，玻璃棒的作用是引流；
（4）該冶煉過程中可循環使用的一種物質是NaOH或CO₂（填化學式）；
（5）Al（OH）₃熱分解的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）加工成粉末能增大反應之間的接觸面積；
（2）根據氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應來分析；
（3）根據分離混合物的方法以及玻璃棒的用途來分析；
（4）根據工藝流程圖來分析；
（5）根據化學反應的原理來分析解答．

解答 解：（1）將鋁土礦研磨成細粉末可以增大反應物之間的接觸面積；故填：增大反應物之間的接觸面積；
（2）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃），Al₂O₃可以和NaOH溶液反應，Fe₂O₃及鋁土礦中的其他成分不和NaOH溶液反應，所以固體A的主要成分是氧化鐵；故填：Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2是用來分離固體與液體的操作，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；
（4）由工藝流程圖可知，在此過程中氫氧化鈉與二氧化碳可以循環利用；故填：NaOH或CO₂；
（5）氫氧化鋁在受熱的條件下分解為氧化鋁和氧氣；故填：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．