Question

某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

解析試題分析：（1）依題意，CO₂的質(zhì)量=30g+146g﹣171.6g=4.4g
設孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222               270    44
x                 y     4.4g
=     x=22.2g
=     y=27g
∴孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74%
（2）根據(jù)（1）的計算可知，反應后溶液的質(zhì)量=171.6g﹣（30g﹣22.2g）=163.8g
∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈16.5%
答：孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算