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過量的鐵粉與一定量的硫酸銅溶液充分反應后過濾，在濾紙上留下的不溶物是
鐵和銅
鐵和銅
溶液是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
．
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且金屬越靠前置換能力越強．
解答：解：由金屬活動性順序表的應用可知，在硫酸銅溶液中，加入過量的鐵粉，鐵能將硫酸銅中的銅全部置換出來，鐵還有剩余，留在濾紙上的物質是銅和鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以反應后溶液中的溶質是硫酸亞鐵．
故答案為：鐵和銅；硫酸亞鐵．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、現有含硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合廢液．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是
溶液顯藍色
．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：
鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：
將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定pH
．
（2小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗現象是
滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成
．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的
鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）
．
寫出該反應過程中的一個化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為
鐵和銅（或Fe和Cu）
，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

35、在探究氯化鋅與氯化銅的混合溶液中金屬成分含量時，某同學在一定量該混合物中加入過量的鐵粉，待充分反應后進行過濾，濾紙上得到了一定量的固體物質，濾出的液體物質備用．他分析該固體可能有下列幾種組成，你認為最有可能的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現有含硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合廢液．下列有關說法正確的是


  1. A.
    若要回收銀，較為經濟合理的方案是向廢液中加稍過量的鐵粉，過濾后向濾渣中加過量鹽酸
  2. B.
    若向廢液中加入過量的鋅粉，先置換出來的是鐵
  3. C.
    若向廢液中加入一定量鋅粉充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸一定無現象
  4. D.
    若向廢液中加入一定量鋅粉充分反應后過濾，濾液與原溶液相比，質量一定減小

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