Question

某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．

（1）當打開K₁、關閉K₂時，可完成用

 

（寫反應物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是

 

．
（2）當打開K₂、關閉K₁時，可制得二氧化碳并驗證其性質．實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是

 

；可驗證的二氧化碳的性質是

 

．
（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y，反應中若消耗39g Na₂O₂，生成Y的質量是8g，則X的化學式是

 

，II中燒杯內可觀察到的現象是

 

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質．根據化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因為39gNa₂O₂，生成Y的質量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧氣，根據質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目不變，因此X是碳酸鈉；氧氣具有氧化性和助燃性，因此蠟燭燃燒更旺．

解答：解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；故答案為：過氧化氫；測定收集的氧氣的體積
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不支持燃燒，本身也不燃燒
（3）根據化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因為39gNa₂O₂，生成Y的質量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧氣，根據質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目不變，因此X是碳酸鈉；氧氣具有氧化性和助燃性，因此蠟燭燃燒更旺；故答案為：Na₂CO₃；蠟燭燃燒更旺

點評：本考點主要考查氣體的制取方法、二氧化碳的性質和質量守恒定律，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，有關的計算要準確，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．