Question

為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）寫出有關反應的化學方程式；
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為______時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．（提示：銅與稀硫酸不反應）
（3）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．
（4）計算當所用合金與稀硫酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質量比為1：5；
故答案為：1：5．
（3）設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x          y   0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
該銅鋅合金中鋅的質量分數為：

6.5

10

×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的質量分數：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%．
答：（3）該銅鋅合金中鋅的質量分數為65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的質量分數為28.6%．