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某含有氮元素的氧化物中，氮與氧兩種元素的質量比為7：12則此氧化物的化學式為：
N2O3
N2O3
．
分析：根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，結合題意進行分析解答．
解答：解：某種氮的氧化物里的氮元素與氧元素的質量比為7：12，設該氧化物的化學式為NxOy，則14x：16y=7：12，x：y=2：3，故該氧化物的化學式為N2O3．
故答案為：N2O3．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2 
鹽酸
蒸發、濃縮、結晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
 

②電解熔融氯化鎂的過程中，
 
能轉化為
 
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+C02═C+2MgO，此反應類型屬于
 

A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為一3．據此寫出氮化鎂的化學式
 
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 10.6 5.2 4．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
 
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為
 
．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2C03；小花認為可能是Mg（OH）2．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
 
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，
其理由是
 
．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2（OH）2C03
加熱分解的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學用語填空：
（1）海洋中含量最多的氧化物
H2O
H2O
，人的胃液里含有的一種酸
HCl
HCl
，某氮的氧化物中氮元素的化合價為+l價，該氧化物是
N2O
N2O
，天然氣的主要成分
CH4
CH4
；
（2）2個氫分子
2H2
2H2
，硫離子
S2-
S2-
，4個亞鐵離子
4Fe2+
4Fe2+
，2個銨根離子
2NH4+
2NH4+
，氧化鎂中鎂元素顯+2價
+2
Mg
O
+2
Mg
O
；
（3）地殼中含量最多的金屬是
Al
Al
，金屬共同的物理性質是
良好的導電性
良好的導電性
、
良好的導熱性
良好的導熱性
（答兩點）．

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科目：初中化學 來源：期中題 題型：填空題

鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
(1) 占地球表面積70 ％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：   

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是________________                 
②電解熔融氯化鎂的過程中，_______ 能轉化為__________ 能。
(2) ①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式2Mg+CO2C+2MgO ，此反應類型屬于_____
A ．分解 B ．化合 C ．置換 D ．復分解
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3 。據此寫出氮化鎂的化學式_______。
(3) 鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取1 6 g 鎂鋁合金樣品，把60 g 氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中( 鋁與氫氧化鈉 溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應) ，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下： 
 從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為______________所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為__________。
(4) 老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣" ，這層灰黑色的外衣是什么物質呢?猜想：小明認為可能是 MgO ；小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是_____________。
實驗探究：小趙對灰黑色物質進行加熱，發現試管口有液滴出現，收集的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是____________________
查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3 都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式________。 

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年山東省威海五中九年級（下）期中化學試卷（人教版五四制）（解析版） 題型：解答題

鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2?6H2OMgCl2Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是______
②電解熔融氯化鎂的過程中，______能轉化為______能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+C02═C+2MgO，此反應類型屬于______
A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為一3．據此寫出氮化鎂的化學式______．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次
剩余固體的質量/g10.65.24．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2C03；小花認為可能是Mg（OH）2．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是______．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，
其理由是______．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2（OH）2C03
加熱分解的化學方程式______ 2MgO+H2O+CO2↑

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