Question

煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖：

對實驗進行分析并回答：
（1）給玻璃管加熱的儀器叫做酒精噴燈，要用其

外焰

（填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱．
（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是

紅色變為黑色

，觀察到澄清石灰水的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是

點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染

．
（4）寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據酒精噴燈火焰各部分的溫度分析；
（2）根據反應物和生成物，分析實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化．根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析澄清石灰水的現象；
（3）根據一氧化碳是對大氣有污染的氣體分析；
（4）一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

解答：解：（1）由于酒精噴燈的外焰的溫度最高，加熱時要用外焰進行加熱；
（2）由于在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；
（3）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO；
（4）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO；
故答案為：（1）外焰；    
（2）紅色粉末變為黑色，澄清石灰水變渾濁；    
（3）點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染；
 （4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題以一氧化碳還原氧化鐵為切入點，考查實驗中的注意事項、實驗現象、反應原理以及環保的問題，考查知識點全面，難度不大．