Question

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液，如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數比為1：40，則該食醋中醋酸的質量分數為（　　）

• A、1%
• B、4%
• C、8%
• D、10%

Answer 1

分析：由醋酸的化學式CH₃COOH，水的化學式H₂O，所以每個醋酸的分子與水分子中氫原子的個數比是2：1，可以看出當醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數比為1：40時，因此此溶液中醋酸分子與水分子的個數比應為1：80，利用相對分子質量并結合溶質質量分數的計算可解決此題．

解答：解：有兩物質的化學式可知：當醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數比為1：40時，兩分子的個數比應為1：80，則醋酸的溶質質量分數為：

12×2+16×2+4

(12×2+16×2+4)+80×(2+16)

×100%=

60

1500

×100%=4%
故選B

點評：此題是對醋酸溶質質量分數的考查，利用的是溶液中兩種分子的個數關系，結合相對分子質量及溶質的質量分數對要求進行求解是此題的解題方法．