Question

課外活動小組的同學在測定某品牌蘇打（主要成分是Na₂CO₃）中Na₂CO₃質量分數，進行了以下實驗：取12g蘇打粉，放在一個容器中，然后加入100g稀鹽酸，雜質不與稀鹽酸反應．將每隔相同時間稱得剩余物質量與時間實驗數據關系見下表：

時間	t0	t1	t2	t3	t4
剩余物體的質量g	112	110g	108g	107.6g	m

友情提示：該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
請分析表中數據回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）12g蘇打粉和足量稀鹽酸反應，最多生成二氧化碳氣體的質量為

4.98

g．
（2）m為

107.6

g．
（3）原蘇打中含Na₂CO₃的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據題意，當12g蘇打粉全部是碳酸鈉時，和足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量為最多，根據反應的方程式，可求出二氧化碳氣體的質量；
（2）取12g蘇打粉與100g稀鹽酸反應，根據實驗結果數據表，在相同的時間內，固體減少的質量應是2g，而在t₂到t₃時間內只減少了0.4g，說明此時Na₂CO₃已完全反應，剩余固體的質量不再減少，由此可知m的值；
（3）由二氧化碳的質量，根據反應的方程式，可求出碳酸鈉的質量，即可求出原蘇打中含Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）設當12g蘇打粉全部是碳酸鈉時，和足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
12g                 x

106

44

=

12g

x

   x=4.98g
所以，12g蘇打粉和足量稀鹽酸反應，最多生成二氧化碳氣體的質量為4.98g
（2）根據實驗結果數據表，在相同的時間內，固體減少的質量應是2g，而在t₂到t₃時間內只減少了0.4g，說明此時Na₂CO₃已完全反應，剩余固體的質量不再減少，所以，m的值是107.6g；
（3）設Na₂CO₃的質量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
y                     4.4 g

106

44

=

y

4.4g

   y=10.6g
原蘇打中含Na₂CO₃的質量分數是：

10.6g

12g

× 100%=88.3%
故答為：（1）4.98；（2）107.6；（3）原蘇打中含Na₂CO₃的質量分數是88.3%．

點評：本題考查根據化學方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關鍵是判斷反應是否完全．