Question

【題目】某化學興趣小組欲為某化工廠測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與鹽酸反應也不溶解）取12.5g樣品加入到稀鹽酸中，產生CO2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答：

（1）該實驗最多制得CO2的質量_______g。

（2）該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數__________。

（3）配制100g這種稀鹽酸需要多少克質量分數為29.2%的鹽酸__________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4.4g 80% 25g

【解析】

（1）由圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g；故填：4.4。
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y；

x=10g，y=7.3g
則樣品中碳酸鈣的質量分數即純度為×100%=80%；
答：該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數80%。

（3）所用鹽酸中溶質的質量分數×100%=7.3%；

設配制100g質量分數為29.2%的鹽酸的質量為z

則7.3%×100g=x×29.2%，解得z=25g；

故填：25g。