Question

9．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：
（1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，理由是由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；
（2）丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗：
①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；
②向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；
③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅．
由此判斷，濾渣中的物質是CaCO₃、Ca（OH）₂（填化學式）．
（3）根據以上經驗，得出的結論正確的是D（填序號）
A．樣品中無NaCl
B．樣品中只有NaOH和Na₂CO₃
C．樣品中無NaOH
D．樣品中有Na₂CO₃、NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鹽可以與鹽酸反應生成氣體分析；鹽酸含有氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；
（2）（3）碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，堿性溶液能使酚酞溶液變紅．

解答 解：（1）由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳；該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，引入了氯離子，繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品．
（2）由（1）可知樣品中有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，由于氫氧化鈣微溶，所以濾渣中的物質是碳酸鈣、氫氧化鈣；
故答案為；CaCO₃、Ca（OH）₂；
（3）①加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡，②加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉；③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；（2）CaCO₃、Ca（OH）₂；（3）D．

點評 解答本題時要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時要明確酸堿中和的化學方程式，學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．